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El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) como existen en 12 g del isótopo de carbono 12. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.10 23) y se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos.
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May 25, 2014· Calcular en Kj/mol la energía de ionización del hidrógeno.
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Un mol de de una sustancia representa la cantidad en gramos igual al peso molecular y contiene 6,02214x10 23 moléculas. La masa molecular del agua es 18,015 uma, por tanto, un mol de agua son 18,015 g y contiene 6,02214x10 23 moléculas de agua.
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En química un culombio (C) es la cantidad de carga eléctrica que pasa por cualquier punto del circuito en un segundo cuando la corriente es de 1 amperio (A). 1C = 1A . 1s 96500C = 1mol de e- Desde la comprensión de la electroquímica 1 mol de e- equivale a una carga eléctrica de.
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La constante de Avogadro o "número de Avogadro" (símbolos: L, N A) es el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol.Por tanto, es el factor proporcional que relaciona la masa molar de una sustancia a la masa de una muestra. Su valor es igual a 6,022 140 857(62) ×10 23 mol −1.
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El concepto del Mol se vio impulsado por el Número de Avogadro, cuyo valor es 6.023*10 23.Un Mol es la cantidad de materia que contiene 6.023*10 23 átomos o moléculas de la sustancia.. El Mol se definió universalmente a partir del elemento Carbono-12.
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